Zitronensäure und kalk reaktionsgleichung Startseite / Mathematik & Naturwissenschaften / Zitronensäure und kalk reaktionsgleichung Festes Natriumcarbonat (Na2 CO3) wird in einem Becherglas mit Wasser gelöst. Es entsteht eine klare Lösung. Auswertung: Calciumcarbonat („Kalk“) ist ein schwer. 1 In kohlensäurehaltigem Wasser ist Kalk gut löslich. Wird das Wasser aber erhitzt, Versuch 2: Reaktion von Calciumcarbonat mit Citronensäure. 2 Die Säure sorgt für eine chemische Reaktion, die das Gestein auflöst. Das Erhitzen im Wasserkocher oder in der Kaffeemaschine kehrt diese. 3 könnten, damit sie die Reaktionsgleichung aufstellen können. Beim Reinigen fällt auf, dass alle Lösungen mit Zitronensäure Kalkflecken gut entfernen. 4 Hierbei erfahren sie, dass zwar Zitronenessenz oder Zitronensaft scheinbar das Calciumcarbonat (Kalk) löst, aber durch das Erhitzen sich das schwerlösliche Calciumcitrat bildet. Daher sollte eher mit Essigsäure als mit Zitronensäure entkalkt werden. 5 Wenn du saure Lösung auf Kalk gibst, löst sich der Kalk nach und nach. Du kannst auch Gasblasen erkennen, die sich bilden. Eventuell hörst du es auch leicht zischen. Ergebnis. Kalk ist das umgangssprachliche Wort für den Fachbegriff Calciumcarbonat. Calciumcarbonat ist schwerlöslich. 6 Bei der Verwendung von Zitronensäure sollten Geräte mit Wassererhitzung (Kaffeemaschine, Durchlauferhitzer, Wasserkocher etc.) nicht eingeschaltet werden. Erwärmte Säure löst zwar den Kalk schneller, durch das Erhitzen fällt jedoch der Kalkrückstand wieder aus und kann zu schwer löslichen Ablagerungen und Verstopfungen führen. 7 In geringen Mengen eingenommen fördert Citronensäure indirekt das Knochenwachstum, weil sie die Aufnahme von Calcium begünstigt. In größeren Mengen wirkt sie jedoch toxisch (LD 50 bei Ratten: 3 g/kg). Citronensäure wird aufgrund ihrer drei Carboxygruppen (–COOH) zu den organischen Tricarbonsäuren gezählt. 8 Um diese Fällung von Calciumcitrat nachzuweisen, bringen wir stöchiometrisch äquivalente Mengen von Calciumcarbonat (M = g/mol) und wasserfreie Citronensäure (M = g/mol) zur Reaktion. 3 mol Calciumcarbonat entsprechen g, 2 mol Citronensäure g. 9 H 2 O), das pro Molekül Citronensäure ein Molekül Kristallwasser enthält. reaktion säure mit kalk 10